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20gの炭酸塩から作られた酸化リチウムの質量はいくらですか?

この問題を解決する方法は次のとおりです。バランスのとれた化学方程式を使用して、質量とモルの物質間の変換を含む化学量論を使用する必要があります。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

li₂co₃(s)→li₂o(s) +co₂(g)

2。 li₂co₃とli₂o:のモル質量を計算します

*li₂co₃:(2 * 6.94 g/mol li) +(12.01 g/mol c) +(3 * 16.00 g/mol o)=73.89 g/mol

*li₂o:(2 * 6.94 g/mol li) +(16.00 g/mol o)=29.88 g/mol

3。 li₂co₃の質量をほくろに変換します:

20 gli₂co₃ *(1 molli₂co₃ / 73.89 gli₂co₃)=0.271 molli₂co₃

4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、li₂oのモルを見つけます:

バランスの取れた方程式から、1モルのli₂co₃が1モルのli₂oを生成します。したがって、0.271 molのli₂oがあります。

5。 li₂oのモルをグラムに変換します:

0.271 molli₂o *(29.88 gli₂o / 1 molli₂o)= 8.11 gli₂o

したがって、20gの炭酸リチウムで作られた酸化リチウムの質量は約8.11グラムです。

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