1。バランスの取れた化学式：
naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
2。イオン方程式：
イオン方程式を書くために、すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分離します。
na⁺（aq） +oh⁻（aq） +h⁺（aq） +cl⁻（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
3。正味イオン方程式：
正味のイオン方程式は、実際に反応に関与する種のみを示しています。 イオン方程式の両側にna⁺イオンとcl⁻イオンが現れることに注意してください。これらは観客イオンであり、反応中に変化しません。それらをキャンセルします：
oh⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
説明：
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強力なベースであり、溶液中のna⁺イオンとoh病に完全に解離することを意味します。
* 塩酸（HCl） 強酸です。つまり、溶液中のh⁺イオンとcl⁻イオンに完全に解離します。
* 反応 中和反応です。塩基からの水酸化物イオン（OH⁻）は、酸から水素イオン（h⁺）と反応して水（H₂O）を形成します。
* 塩化ナトリウム（NaCl） 、塩は副産物として形成されます。溶液に溶解したままです。
キーポイント：
*正味イオン方程式は、反応で発生する本質的な化学変化を表します。
*中和反応は常に水の形成を伴います。
*強塩基と強酸の間の反応は非常に発熱性であり、熱を放出します。
