1。バランスの取れた化学式
まず、鉄の黄鉄鉱（FES₂）と酸素（O₂）との反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。
4fes₂ + 11o₂→2fe₂o₃ + 8so₂
2。反応物のモルを計算します
* fes₂のモル：
-FES₂のモル質量=119.97 g/mol
-fes₂=（1176 g） /（119.97 g / mol）=9.80 molのモル
* o₂のモル：
-o₂=32.00 g/molのモル質量
-o₂=（704 g） /（32.00 g / mol）=22.00 molのモル
3。制限反応物を決定します
制限反応物は、最初に使用される反応物であり、したがって、形成できる製品の量を制限します。これを決定するには、反応物のモル比をバランスの取れた方程式と比較する必要があります。
* fes₂： バランスの取れた方程式から、4モルのfes₂が11モルのo₂と反応します。
* o₂： 完全に反応するには、22.00モルのO₂があります（4/11） * 22.00 =8.00モルのFES₂が必要です。
9.80モルのfes₂しかないので、それは制限反応物です。
4。生成されたfe₂o₃のモルを計算します
バランスのとれた方程式から、4モルのFes₂が2モルのFe₂o₃を生成します。 したがって：
-fe₂o₃=（2 molfe₂o₃ / 4 molfes₂）
5。生成されたfe₂o₃の質量を計算します
* fe₂o₃=159.69 g/mol のモル質量
*fe₂o₃=（4.90 mol） *（159.69 g/mol）= 782.61 g
回答：
約 782.61グラム Fe₂o₃が生成されます。
