イオン結合：
* 電子の伝達： 1つの原子は完全に *電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、もう1つの原子はその電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 強い債券： イオン結合は一般に非常に強力であり、その結果、融点が高く沸点があります。
* 固体状態： イオン化合物は通常、室温で固体です。
* 良い導体： 水に溶解すると、イオン化合物は自由に動くことができるため、電気の良好な導体になります。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
共有結合：
* 電子の共有： 安定した電子構成を実現するための2つの原子 *共有 *電子。この共有は、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）になります。
* 共有電子ペア： 共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
* さまざまな強度： 共有結合は、関連する原子に応じて、より弱く、または強くなる可能性があります。
* さまざまな状態： 共有化合物は、室温で固体、液体、またはガスとして存在する可能性があります。
* 導体が悪い： 共有化合物は一般に、電気の導体が貧弱です。
例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
| ---------------- | -------------------- | -------------------- |
|電子移動|はい|いいえ|
|結合強度|強い|弱くまたは強くなる可能性があります|
|物質の状態|通常は固体|固体、液体、またはガス|
|導電率|ソリューションに適しています|一般的に貧しい|
|例| naCl、kbr | h₂o、ch₄、co₂|
簡単に言えば：
* イオン結合は、片側が勝ち、電子を取る綱引きのようなものです。
* 共有結合は、2人の友人がおもちゃを等しくまたは不平等に共有しているようなものです。
