その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na） 意味のある電子が1つあります。つまり、その電子を失い、nobleガスネオンのような安定したオクテット（外側のシェルに8電子）を達成したいと考えています。
* 塩素（cl） 7つの価電子があり、アルゴンのような安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を塩素に *寄付 *し、Na+とcl-イオンを形成し、それが互いに静電的に引き付けます。これはイオン結合です 。
共有結合 2つ以上の原子が電子を共有して安定したオクテットを達成するときに発生します。例えば：
* 水素（H） 1つの電子があり、安定したデュエット（外殻に2つの電子）を達成するためにもう1つ必要です。 2つの水素原子は電子を共有して、H2に共有結合を形成できます。
* 酸素（O） 6つの価電子があり、安定したオクテットを達成するためにさらに2つが必要です。 O2では、2つの酸素原子が2組の電子を共有して二重共有結合を形成します。
なぜ一部の原子が共有するのに対し、他の原子は電子を伝達するのですか？
原子がイオン結合または共有結合を形成するかどうかを決定する主な要因は、電気陰性の違いです 原子間。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな電気陰性度の違い： 2つの原子間の電気陰性度の差が大きい場合（ナトリウムや塩素など）、1つの原子は他の原子から完全に電子を採取し、イオン結合を形成します。
* 小さな電気陰性度の違い： 電気陰性度の違いが小さい場合（水素や酸素など）、原子は電子を共有して安定性を達成し、共有結合を形成します。
要約：
* イオン結合 原子間に大きな電気陰性度の違いがあり、電子伝達につながるときに発生します。
* 共有結合 原子間に小さな電気陰性度の差があり、電子共有につながる場合に発生します。
