1。 電気陰性度値：
* H（水素）： 電気陰性度=2.1
* cl（塩素）： 電気陰性度=3.0
2。 電気陰性度の違い：
* HとCLの電気陰性度の違いは3.0-2.1 =0.9です
3。 ボンドタイプ：
* 0.0-0.4： 非極性共有結合
* 0.4-1.7： 極性共有結合
* 1.7-3.3： イオン
結論：
HとClの電気陰性度の差は0.9であり、0.4-1.7の範囲であるため、HClの結合は極性共有結合です 。これは、電子が水素と塩素原子の間で等しく共有されないことを意味します。より電気陰性である塩素原子は、共有電子をより強く引き付け、塩素原子（Δ-）に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
