1。電子の獲得： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電します。これは、電子の数（負電荷）が原子核の陽子の数（正電荷）を超えるようになったためです。これらの負に帯電したイオンは、アニオンと呼ばれます 。
2。失われた電子： 原子が1つ以上の電子を失うと、それは正に帯電します。これは、陽子の数（正電荷）が原子核の電子の数（負電荷）を超えるためです。これらの正に帯電したイオンは、カチオンと呼ばれます 。
キーポイント：
* オクテットルール： 原子は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失う傾向があり、多くの場合、最も近い貴重なガス要素に似ています。これはOctetルールとして知られています。
* 静電力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン化合物の形成につながります。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、ナトリウムイオン（Na+） 、正の電荷があります。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得して塩化物イオン（Cl-） 、負の電荷があります。
* ナトリウムと塩化物イオンが組み合わさ塩ナトリウム（NaCl）、一般的なテーブル塩を形成します。
