* 価電子： 原子には、価電子電子と呼ばれる最も外側のシェルに特定の数の電子があります。これらの電子は化学結合に関与しています。たとえば、炭素には4つの価電子があり、4つの結合を形成することができます。
* オクテットルール： 原子は、8つの原子価電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（2つを目指す水素とヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
* ハイブリダイゼーション： 場合によっては、原子が原子軌道を組み合わせてハイブリッド軌道を形成することができます。これらのハイブリッド軌道は異なる形状とエネルギーを持ち、原子が元の原子軌道で可能になるよりも多くの結合を形成できるようにします。たとえば、カーボンのハイブリダイゼーションにより、メタン（CH4）に見られるように、四面体配置で4つの結合を形成できます。
* 複数の結合： 原子は複数の電子を共有し、二重結合または三重結合を形成することができます。これは、炭素、酸素、窒素などの元素によく見られます。たとえば、酸素はO2の別の酸素原子と二重結合を形成できます。
* 極性： 分子中の電子の分布は、原子の能力に複数の結合を形成する能力に影響を与える可能性があります。たとえば、酸素は水素よりも電気陰性であり、水中の酸素原子に部分的な負電荷を生成します（H2O）。この部分的な負電荷は、追加の電子を引き付ける可能性があり、酸素が水素原子と2つの結合を形成することができます。
要約すると、複数の結合を形成する原子の能力は、その原子価電子数、オクテットルールの傾向、ハイブリダイゼーションの可能性、およびその化学環境の性質によって決定されます。
