イオン結合：
* 強い静電アトラクション： イオン結合は、原子間の電子の伝達によって形成され、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）を生成します。これらの反対の料金は強く惹かれ、非常に強い絆をもたらします。
* 高融点と沸点： 強い静電引力のため、イオン化合物は通常、融点と沸点が高い。
* 溶解度： イオン化合物は、水分子が荷電イオンと相互作用し、イオン格子を分解することができるため、水のような極性溶媒に溶けやすいことがよくあります。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝達します。
分子結合（共有結合）：
* 電子の共有： 共有結合は、原子間の電子の共有によって形成されます。
* さまざまな結合強度： 共有結合の強度は、関与する原子の種類と、それらが共有する電子の数（単一、二重結合、または三重結合）に依存します。
* 融点と沸点の低い： イオン化合物と比較して、共有結合は一般に弱いため、分子化合物は融点と沸点が低くなります。
* 溶解度： 分子化合物は、分子の極性に応じて、非極性溶媒（油など）または極性溶媒（水など）に溶けます。
* 導電率： 分子化合物は通常、電子が結合内に局在しており、自由に移動できないため、電気を導入しません。
要約：
イオン結合は一般に、分子結合よりも強いため、反対に帯電したイオンの強い魅力が含まれます。 これにより、融点が高く、沸点が高く、水に溶けやすいイオン化合物が生じます。
