1。バランスの取れた化学式を書きます
あなたが説明している反応は、ニッケル（NI）と酸素ガス（O2）を生成するためのニッケル（II）酸化物（NIO）の分解です。
2 nio（s）→2 ni（s） + o2（g）
2。 nio のモルを計算します
* NiOのモル質量を見つけます：Ni（58.69 g/mol） + O（16.00 g/mol）=74.69 g/mol
* NIOのグラムをモルに変換する：24.78 g NIO / 74.69 g / mol =0.3316 mol nio
3。生成されたO2のモルを決定します
*バランスの取れた方程式からモル比を使用：2 mol nio：1 mol o2
* O2のモルを計算：0.3316 mol nio *（1 mol o2 / 2 mol nio）=0.1658 mol o2
4。水蒸気圧を説明します
*酸素は水の上に収集されるため、総圧力には40.0°Cの水蒸気の部分的な圧力が含まれます。この温度で水の蒸気圧を調べる必要があります（オンラインでテーブルを見つけることができます）。それは約55.3トルです。
*酸素の部分的な圧力を計算します：745 torr（合計）-55.3 torr（水蒸気）=689.7 torr
5。理想的なガス法を適用します
*理想的なガス法はpv =nrtです。ここ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
*圧力をATMに変換：689.7 TORR *（1 ATM / 760 TORR）=0.9075 ATM
*温度をケルビンに変換：40.0°C + 273.15 =313.15 k
*理想的なガス法を並べ替えてボリュームを解決する：v =nrt/p
*値と計算：v =（0.1658 mol）（0.0821 L・mol・k）（313.15 k） / 0.9075 atm
* v =4.74 l
したがって、生成される酸素ガスの量は約4.74リットルです。
