反応を理解する
* kohは強力な基盤です: 溶液中の水酸化物イオン(OH-)を容易に放出します。
* 酸は水素イオンを提供します: それらは溶液中のH+イオンを放出します。
* 中和: 酸と塩基が反応すると、H+イオンとオハイオンが結合して水(H2O)を形成します。これは中性です。残りのイオンは塩を形成します。
中和の方法
1。塩酸(HCl): これは、KOHと容易に反応する一般的で強酸です。この反応は、塩化カリウム(KCl)、塩、および水を生成します。
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KOH(AQ) + HCL(AQ)→KCL(AQ) + H2O(L)
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2。硫酸(H2SO4): 別の強酸、それはKOHと反応して、硫酸カリウム(K2SO4)と水を形成します。
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2koh(aq) + h2so4(aq)→K2SO4(aq) + 2h2o(l)
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3。酢酸(CH3COOH): 酢に含まれる弱酸。 KOHと反応して、酢酸カリウム(CH3COOK)と水を形成します。
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KOH(AQ) + CH3COOH(AQ)→CH3COOK(AQ) + H2O(L)
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4。 citric酸: 柑橘類に見られる弱酸。軽度の中和に使用できます。
重要な安全上の考慮事項:
* ベースに常に酸を加えます: これは、暴力的な反応を避けるために重要です。
* 換気の良いエリアで実行: 反応は熱と煙を生成する可能性があります。
* 適切な安全装置を着用: ゴーグル、手袋、および白衣が不可欠です。
* 少量で開始: pHが中立性に達するまで徐々に酸を加えます。これはpH紙でテストできます。
* 廃棄物を適切に処分する: 化学物質の処分については、地元の規制に相談してください。
注: 中和は化学反応であり、物理的なプロセスではありません。得られる溶液には、純水だけでなく、中和反応から形成された塩が含まれます。