* ナトリウム（Na） 1つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）を持つ金属です。安定した電子構成を実現するために、この電子を容易に失います。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持つ非金属です。安定した構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはを寄付します その原子価電子から塩素。これは次のとおりです。
* ナトリウムイオン（Na+） ：ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電します。
* 塩化物イオン（Cl-） ：塩素は電子を獲得し、負に帯電します。
これらの反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに強く引き付けられ、イオン結合を形成します 。この強い魅力は、クリスタル格子構造を作成します。
キーテイクアウト：
*イオン結合は金属と非金属の間で発生します。
*金属は電子を失い、正に帯電した陽イオンになります。
*非金属は電子を獲得して、陰イオンに帯電したアニオンになります。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
イオン結合の他の例は次のとおりです。
* 塩化カリウム（KCl）
* 酸化マグネシウム（MGO）
* フッ化物カルシウム（CAF2）
