1。 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出：
*これはベースの最も一般的な定義です。 塩基が水に溶けると、水酸化物イオンが放出されます。
*例：水酸化ナトリウム（NAOH）は、水中のNa+およびOhionsに分離します。
2。 陽子（H+）を受け入れます：
*Brønsted-Lowry理論によれば、ベースはプロトンアクセプターです。
*例：アンモニア（NH3）は、プロトンを受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成できます。
3。 電子ペアを寄付：
*ルイス理論によれば、ベースは電子ペアドナーです。
*例：水酸化物イオン（OH-）は、電子の孤立ペアを寄付して、プロトンと結合することができます。
4。 7：を超えるpHがあります
*これは、ベースを識別する実用的な方法です。 pHスケールは酸性度と塩基性を測定し、値7未満で酸性の溶液と値を示す値は、基本的な溶液を示しています。
5。 タッチに滑りやすいと感じます：
*これは、皮膚の油と脂肪との反応により、多くの塩基の特徴です。
*強い基盤が重度の火傷を引き起こす可能性があるため、これは危険なテストであることに注意することが重要です。
ベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 石鹸製造およびその他の産業用アプリケーションで使用される強力なベース。
* 水酸化カリウム（KOH）： 肥料とバッテリーで使用される強力なベース。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： 建設および水処理で使用されます。
* アンモニア（NH3）： 洗浄製品および肥料に使用される弱い塩基。
* 重曹（NAHCO3）： ベーキングおよび制酸剤として使用される弱い塩基。
「酸」と「ベース」という用語は相対的であることを覚えておくことが重要です。物質は、ある状況では塩基と見なされ、反応の状況に応じて別の状況では酸と見なすことができます。
