これが故障です：
* 分子間力： これらは分子間の魅力的な力です。それらは分子内の力（分子内の結合）よりも弱いですが、融点のような物質の物理的特性を決定する上で依然として重要です。
* 分子間力のタイプ：
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在するこれらの力は、電子分布の一時的な変動から生じます。それらは最も弱く、分子サイズと表面積とともに増加します。
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。これらの力は、ロンドンの分散勢力よりも強いです。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。これらは最も強い分子間の力です。
融点がどのように影響するか：
* 分子間力より強い： より高い融点。これは、分子を一緒に保持し、固体から液体状態に移行する強力な引力を克服するためにより多くのエネルギーが必要であるためです。
* 分子間力が弱い： 融点が低い。 弱い力を破るために必要なエネルギーが少なくなり、融点が低くなります。
例：
* 水（h₂o）： 分子間の強い水素結合により、高い融点（0°C）があります。
* メタン（Ch₄）： ロンドンの分散力が弱いだけであるため、融点（-182.5°C）が非常に低い（-182.5°C）。
要約： 分子間の分子間力の強度は、それらをバラバラにして物質を溶かすのに必要なエネルギーの量を決定します。これが、異なる物質が異なる融点を持っている理由です。
