s（s） +o₂（g）→so₂（g）
これを解決するには、次の手順に従う必要があります。
1。化学式のバランス： 方程式はすでにバランスが取れています。
2。硫黄と二酸化硫黄の臼歯塊を計算する：
*硫黄のモル質量=32.06 g/mol
*二酸化硫黄（SO₂）=32.06 g/mol（s） + 2 * 16.00 g/mol（o）=64.06 g/molのモル質量
3。トンをグラムに変換：
* 1トン=907,185グラム
* 64トン=64トン * 907,185 g/トン=58,059,520 g
4。硫黄のモルを計算します：
*硫黄のモル=硫黄の質量 /硫黄の臼歯質量
*硫黄のモル=58,059,520 g / 32.06 g / mol =1,810,965.25 mol
5。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、硫黄と二酸化硫黄の間の1：1モル比を示しています。 これは、1モルの硫黄が反応するごとに、1モルの二酸化硫黄が生成されることを意味します。
6。生成された二酸化硫黄のモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、生成される二酸化硫黄のモルは硫黄のモルが反応したのと同じです。
*so₂=1,810,965.25 molのモル
7。生成された二酸化硫黄の質量を計算します：
*so₂の質量=so₂のモルの臼
*so₂=1,810,965.25 mol * 64.06 g/mol =115,936,640 gの質量
8。二酸化硫黄の質量をトンに変換します：
*トンのso₂の質量=115,936,640 g/907,185 g/ton = 127.79トン
したがって、64トンの硫黄を酸素ガスと完全に反応させた場合、127.79トンの二酸化硫黄が生成されます。
