イオン結合
* 電子移動： イオン結合には、ある原子（金属）から別の原子（非金属）への1つまたは複数の電子を完全に伝達することが含まれます。
* イオンの形成： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。 Na+とcl-イオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
共有結合
* 電子共有： 共有結合には、2つ以上の原子間で電子の共有が含まれます。
* 分子の形成： 共有電子は両方の原子に属すると見なされ、安定した中性分子が生成されます。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は、同じ要素の原子または同様の電気陰性度を持つ元素の間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、異なる電気陰性度の原子間で不均等に共有され、原子の部分的な正および部分的な負電荷につながります。
例： 水分子（H2O）では、各水素原子は酸素原子と1つの電子を共有しています。これにより、酸素は水素よりも電気陰性度が高いため、極性結合が生成され、酸素原子にわずかに負の電荷が生じ、水素原子にわずかに正電荷がかかります。
重要な違い
* 電子移動： イオン結合には電子の完全な伝達が含まれますが、共有結合には電子の共有が含まれます。
* イオン形成： イオン結合はイオンの形成をもたらし、共有結合は分子の形成をもたらします。
* 結合強度： イオン結合は、一般に共有結合よりも強いです。
* 物理的特性： イオン化合物は、融点と沸点が高い傾向があり、しばしば水に溶けます。共有化合物は融点と沸点が低く、しばしば水に不溶性です。
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