弱いベース
* 定義： 弱い塩基は、溶液中に部分的にイオン化（解離）のみであり、水酸化物イオン（OH-）と共役酸を生成する物質です。
* イオン化平衡： それらは共役酸と均衡に存在します。つまり、反応は完了しません。この均衡は、ベースの未結合の形態に有利です。
弱い塩基の例：
* アンモニア（NH3）： nh3 + h2o⇌nh4 + + oh-
* メチルアミン（CH3NH2）： CH3NH2 + H2O⇌CH3NH3 + + OH-
* ピリジン（C5H5N）： C5H5N + H2O
* 多くの有機アミン： これらは、炭素鎖に結合した窒素原子を持つ化合物です。
弱い塩基が弱い電解質
* 限定イオン化： 弱い塩基は部分的にしかイオン化しないため、溶液中に比較的少数のイオン（OH-および共役酸）を生成します。
* 導電率が低い： この限られたイオン化は、完全に解離する強力な電解質と比較して電気伝導率が低下します。
重要な注意：
* 強いベース 溶液中に完全にイオン化するものであり、多数のイオンを生成します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
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