単一の変位反応を理解する
単一の変位反応には、化合物内の1つの要素を別の要素に置き換えることが含まれます。一般的な形式は次のとおりです。
A + BC→AC + B
* a： より反応的な要素
* b： あまり反応性要素
* c： 元素または多原子イオン
単一変位反応の酸化還元
酸化還元反応には、電子の伝達が含まれます。これが単一の変位にどのように適用されるかは次のとおりです。
1。酸化： より反応性のある要素（a）は電子を失い、酸化します。 この要素は、製品の正のイオン（陽イオン）になります。
2。削減： それほど反応性の低い要素（b）は電子を獲得し、減少します。それは、製品の中性原子または負のイオン（アニオン）になります。
例：亜鉛と硫酸銅（II）との反応
亜鉛と硫酸銅との反応を考えてみましょう：
Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
* 酸化： 亜鉛（Zn）は2つの電子を失い、Zn²⁺になります：Zn→Zn²⁺ +2e⁻
* 削減： 銅（II）イオン（Cu²⁺）2つの電子を獲得して銅原子になります（Cu）：Cu²⁺ +2e⁻→Cu
キーポイント：
* アクティビティシリーズ： 金属の反応性は、活動系列によって決定されます。アクティビティシリーズで高く金属は、シリーズの金属を低くします。
* 酸化還元の予測： 化合物内の金属よりも活動シリーズで金属が高くなる場合、それはそれを置き換えます。これは、酸化還元反応が起こることを示しています。
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