* 電気陰性度： 非金属は比較的高い電気陰性度であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。非金属結合の場合、電子を完全に転送するのではなく、電子を共有します。この電子の共有は、共有結合の決定的な特徴です。
* 金属結合： 一方、金属は電気陰性度が低く、金属結合が形成され、電子が非局在化され、金属構造全体で共有されます。
* イオン結合： 金属と非金属結合の場合、大きな電気陰性度の違いにより、金属が電子を失い、非金属がそれらを獲得し、イオン結合をもたらします。
共有結合を形成する要素の例：
* グループ14（炭素グループ）： 炭素、シリコン、ゲルマニウム（一部のゲルマニウム化合物はイオン性である可能性があります）。
* グループ15（窒素群）： 窒素、リン、ヒ素。
* グループ16（酸素グループ）： 酸素、硫黄、セレン。
* グループ17（ハロゲン）： フッ素、塩素、臭素、ヨウ素。
* 水素： 厳密には非金属ではありませんが、水素は他の非金属と共有結合を形成します。
例外：
* 多原子イオン： 共有結合は多原子イオン内で優勢ですが、これらのイオンは他の元素とイオン結合を形成できます。たとえば、硫酸イオン（So₄²⁻）は金属陽イオンとイオン結合を形成し、硫酸銅（Cuso₄）などの塩を形成します。
* メタロイド： シリコンやゲルマニウムなどのメタロイドは、関係する他の要素に応じて共有結合とイオン結合の両方を形成できます。
要約： 例外もありますが、非金属は、電子性が高いため、電子を共有する傾向があるため、共有結合を形成する可能性が最も高い要素です。
