電気陰性度とは？
*電気陰性度は、化学結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度が高い原子は、電子を強く引き付けます。
*電気陰性度が低い原子は、電子を弱く引き付けます。
イオン結合がどのように形成されるか：
1。大きな違い： 2つの原子が電気陰性度に有意な違いがある場合、電気陰性度が高い原子は、本質的に電気陰性度のある原子から電子を「盗む」ことができます。
2。イオン： この電子移動はイオンを作成します。
*電子を獲得する原子は負に帯電します（アニオン）。
*電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。
3。静電引力： その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高いです。 ナトリウムは電子を失い、Na+を形成し、塩素は電子を獲得してCl-を形成します。得られたイオンは互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムは2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素は2つの電子を獲得してO2-を形成します。これにより、酸化マグネシウム（MGO）が形成されます。
一般化：
* 金属： 金属は通常、電気陰性度が低く、陽イオンを形成するために電子を失う傾向があります。
* 非金属： 非金属は通常、電気陰性度が高く、電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります。
重要な注意： 電気陰性度の違いは、結合がイオン性または共有結合であるかどうかを決定する唯一の要因ではありません。 原子のサイズや周期表の位置などの他の要因も役割を果たします。
