1。 HClとNaOHのモルを計算します：
* hcl =（lのhclの体積） *（hclの濃度）のモル
=（40 ml *（1 l / 1000 ml）） *（0.1 m）=0.004モル
* naoh =（lのnaohの体積） *（naohの濃度）のモル
=（10 ml *（1 L / 1000 ml）） *（0.45 m）=0.0045モル
2。制限反応物を決定します：
* NaOHのモルはHClのモルよりわずかに大きいため、HClは制限反応物です。これは、すべてのHClがNaOHによって中和されることを意味します。
3。残りのnaOHのモルを計算します：
* naohのモル残存=naohのモル - hclのモル
=0.0045モル-0.004モル=0.0005モル
4。最終的な解でNaOHの濃度を計算します：
*溶液の総量=40 ml + 10 ml =50 ml =0.05 L
* naOH =（NaOH残りのモル） /（溶液の総量）の濃度
=0.0005モル / 0.05 L =0.01 m
5。ソリューションのpohを計算します：
* poh =-log [oh-] =-log（0.01）=2
6。溶液のpHを計算します：
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-2 =12
したがって、40 mlの0.1 m Hclと10 mlの0.45 m NaOHを混合することにより形成される溶液のpHは12です。
