1。バランスの取れた化学式を書きます：
2kclo₃（s）→2kcl（s） +3o₂（g）
2。塩素酸カリウム（Kclo₃）のモルを計算します：
*kclo₃のモル質量=39.10 g/mol + 35.45 g/mol +（3×16.00 g/mol）=122.55 g/mol
*kclo₃=（6.125 g） /（122.55 g / mol）=0.05 molのモル
3。生成された酸素（o₂）のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのkclo₃は3モルのo₂を生成します。
*o₂=（0.05 molkclo₃）×（3 molo₂ / 2 molkclo₃）=0.075 molo₂のモル
4。 STP：での酸素の量を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*o₂=（0.075 mol）×（22.4 l/mol）= 1.68 l の体積
したがって、 6.125 gの塩素酸カリウムは、STPで1.68 Lの酸素ガスを生成できます。
