ナトリウム原子（NA）：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S¹
* 価電子： 1（最も外側の3S軌道）
* 安定性： ナトリウム原子は比較的不安定です。彼らは単一の原子価電子を持っているため、完全な外側のシェル（オクテット）を達成し、より安定するためにそれを失うことに熱心にします。
ナトリウムイオン（Na+）：
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶（ネオンと同じ）
* 価電子： 0
* 安定性： ナトリウムイオンは、ナトリウム原子よりもかなり安定しています。 1つの電子を失うことにより、8つの電子の完全な外側のシェルを達成します。この構成は、貴重なガスと同様に、非常に安定しています。
キーポイント：
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。
* イオン結合： ナトリウム原子は、積極的に帯電したイオン（Na+）を形成するために、価電子電子を容易に失います。これは、電子を失うと安定したオクテット構成が得られるためです。
* 静電引力： ナトリウムイオンは、負に帯電したイオン（アニオン）に強く引き付けられ、イオン化合物を形成します。
要約：
*ナトリウム原子は、単一の原子価電子のために比較的不安定です。
*ナトリウムイオンは、1つの電子を失うことで達成される8つの電子（オクテット）の完全な外殻を持っているため、著しく安定しています。
