ただし、このルールにはいくつかの例外があります。一部の物質は溶解性が低くなります 寒さよりもお湯で。これは逆行性溶解度として知られています 。
ここにいくつかの例があります：
* 硫酸カルシウム（Caso₄）： 石膏は硫酸カルシウムの一般的な形態であり、その溶解度は温度の上昇とともに低下します。これが、硬水が時々温水ヒーターのスケールを形成する理由です。
* 炭酸リチウム（li₂co₃）： この化合物の溶解度は、温度の上昇とともに低下し、双極性障害の治療に使用されます。
* 特定のガス： ほとんどのガスの溶解度は、温度の上昇とともに減少します。 これが、熱いソーダが冷たいソーダよりも速く泡を失う理由です。
なぜ逆行性溶解度が発生するのか？
逆行性溶解度の理由は複雑で、特定の物質によって異なります。いくつかの考えられる要因は次のとおりです。
* エンタルピーとエントロピーの変化： 溶解は、吸熱（吸収熱）または発熱（熱の放出）のいずれかです。逆行性の溶解度は、溶解プロセスが発熱性である場合にしばしば発生し、放出された熱が未溶解分子の形成を支持します。
* 水分補給の変化： 温度が上昇すると、溶解したイオンを取り囲む水和シェルは安定性が低くなり、溶液から物質が沈殿します。
* 新しいフェーズの形成： 場合によっては、溶液を加熱すると、元の溶液よりも溶解性が低い新しい固相の形成につながる可能性があります。
逆行性溶解度は、高温の溶解度の増加という一般的なルールよりも一般的ではないことに注意することが重要です。ただし、温度、エネルギー、化学反応の間の複雑な相互作用を強調する魅力的な現象です。
