* 沸点の標高： ショ糖（溶質）を水（溶媒）に追加すると、溶液の沸点が上がります。これは衝突特性です。つまり、特定のアイデンティティではなく、存在する溶質の量に依存します。
* 濃度の問題： より多くのショ糖が水に溶解するほど、沸点は高くなります。
スクロース溶液の沸点を決定するには、その濃度を知る必要があります。
ここにいくつかの一般的なポイントがあります：
* 希釈溶液： 非常に低い濃度のスクロースを持つ溶液は、純水（100°Cまたは212°F）よりもわずかに高い沸点を持っています。
* 濃縮溶液： ショ糖の濃度が増加すると、沸点が大幅に上昇します。
特定のショ糖溶液がある場合は、次の手順を使用して沸点を推定できます。
1。溶液のモルリアルを決定します： モルリアルは、溶媒1キログラムあたりの溶質のモルです。
2。沸点標高方程式：を使用します Δtb=kb * m
*ΔTB=沸点の変化
* kb =ebullioscopic定数（水の場合、KB =0.512°C/m）
* M =溶液のモルリアル
3。沸点の変化を通常の水の沸点に追加します： その結果、ショ糖溶液のおおよその沸点があります。
例： 1モルラルスクロース溶液の沸点は約0.512°Cです。 この溶液の沸点は約100.512°Cです。
