1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。可溶性イオン化合物を特定し、それらをイオンとして書き込みます：
* hcl（aq）： H⁺（aq） +cl⁻（aq）
* zncl₂（aq）： Zn²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
3。完全なイオン方程式を書きます：
Zn（s） +2h⁺（aq） +2cl⁻（aq）→zn²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +h₂（g）
4。観客イオンをキャンセルします（方程式の両側に現れるイオン）：
この場合、塩化物イオン（Cl⁻）は観客イオンです。
5。正味イオン方程式：
Zn（s） +2h⁺（aq）→zn²⁺（aq） +h₂（g）
キーポイント：
*正味イオン方程式は、実際の化学変化が発生することを表します。
*亜鉛（Zn）は固体であるため、方程式の固体のままです。
*水素ガス（H₂）はガスであるため、溶液中のイオンとして存在しません。
