これが反応のバランスの取れた化学式です：
ca（ocl）₂ +mno₂→cacl₂ + mno +cl₂
メカニズム：
1。マンガンの酸化： Mno₂は酸化剤として作用し、酸化粉末から酸化粉末から酸化粉末から塩素ガス（Cl₂）に酸化します。
2。次亜塩素酸塩の減少： 漂白粉末からの次亜塩素酸イオン（OCL⁻）は、塩化物イオン（Cl⁻）に還元されます。
3。塩化カルシウムと酸化マンガンの形成： 漂白粉末からのカルシウムイオン（ca²⁺）は塩化物イオン（Cl⁻）と結合して塩化カルシウム（Cacl₂）を形成し、一方、還元されたマンガン（mn²⁺）は酸素（mn²）を組み合わせてマンガン（II）酸化物（MNO）を形成します。
重要なポイント：
*この反応は、酸化と還元が同時に発生する酸化還元反応の例です。
*塩素ガスは有毒で刺激的なガスであるため、この反応は、よく換気された領域で注意して実行する必要があります。
*この反応は、塩素ガスの実験室準備に使用されます。
その他の反応：
漂白粉末は、酸酸（塩酸など）などの他の物質と反応して塩素ガスを生成することもできます。
アプリケーション：
* 消毒： 漂白粉末は、塩素ガスの放出により消毒剤として使用されます。
* 漂白： 漂白粉末は、その酸化特性のために、テキスタイルと紙の漂白に使用されます。
* 水の塩素化： 漂白粉末は、細菌を殺すことで水を消毒するために使用されます。
安全性：
*腐食性があり、皮膚や目の刺激を引き起こす可能性があるため、常に漂白パウダーを注意して扱います。
*有害なガスを生産できるため、漂白剤を他の洗浄製品と混合しないでください。
*直射日光から離れた涼しく乾燥した場所に漂白パウダーを保管します。
