* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持っている場合に最も安定しています（価電子シェル）。これはOctetルールとして知られています。 例外は、特にデュエット（2電子）を目的とする水素やヘリウムなどの小さな原子の場合があります。
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引っ張っています。 電気陰性度のこの違いは、結合の形成を促進します。
* 安定性： 電子を共有または伝達することにより、原子は完全な外側シェルを達成することができ、より安定した低エネルギーの構成をもたらします。この安定性は、化学結合の背後にある原動力です。
化学結合の種類
* イオン結合： ある原子が電子を別の原子に透過すると形成されます。これにより、互いに引き付ける反対に帯電したイオンが形成されます。
* 共有結合： 2つの原子が電子を共有するときに形成されます。この共有により、両方の原子が安定した電子構成を実現できます。
* 金属結合： 金属で見つかりました。電子は非局在化されており、金属構造全体で自由に移動できます。
なぜ貴族が安定しているのか
ヘリウム、ネオン、アルゴンのような貴族はすでに安定しています。それらは電子の完全な外側の殻を持っているため、それらは非反応性と化学的に不活性になります。
要約すると、原子は互いに結合して、貴族のようなより安定した電子構成を実現します。この安定性は、電子を共有または伝達することによって達成され、さまざまな種類の化学結合が形成されます。
