1。水の自動化：
*水分子（H2O）は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。
*この極性により、水分子はプロトン（H+）を別の水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と水酸化物イオン（OH-）を形成できます。
*自己固定として知られるこのプロセスは、動的平衡です。
H2O + H2O
*純水では、H+とOHIONの両方の濃度が等しく、中性pHが7になります。
2。酸と塩基の解離：
* 酸 水に溶解したときにH+イオンを放出し、H+の濃度を増加させ、pHを下げます。
*例：HCl（塩酸）→H + + Cl-
* ベース H+イオンを受け入れるか、OHイオンを放出し、OH-の濃度を増加させ、pHを上げます。
*例：NaOH（水酸化ナトリウム）→Na + + OH-
3。その他のソース：
* 金属イオン： アルミニウム（Al3+）や鉄（Fe3+）のような一部の金属イオンは、水分子と相互作用してH+イオンを放出し、溶液を酸性にすることができます。
* 代謝プロセス： 人体を含む生物学的系は、さまざまな代謝プロセスの副産物としてH+およびOHIONを生成します。
要約する：
* H+およびOH-イオンは、主に水分子の自動化に由来します。
*酸はH+イオンの濃度を増加させますが、塩基はOH-イオンの濃度を増加させます。
*金属イオンや代謝プロセスなど、他のソースもこれらのイオンの存在に寄与する可能性があります。
水中のH+とOHIONIONの間の動的平衡は、そのpHを決定し、さまざまな化学反応と生物学的プロセスに影響を与える上で重要な役割を果たします。
