塩水を例として使用する溶質を定義し、溶媒を定義し、塩NaClが水に溶けたときに何が起こるかを説明しますか？

塩水：溶質、溶媒、溶解

溶質： 溶媒に溶解する物質。塩水では、 naCl（テーブルソルト） 溶質です。

溶媒： 溶質を溶かす物質。塩水では、水（H2O） 溶媒です。

水中の塩の溶解：

水に塩を加えると、いくつかのことが起こります：

1。極性： 水分子は極です 、つまり、電子の共有が不均一であるため、わずかに正の端とわずかに負の端があります。これにより、水分子間に強い魅力が生まれます。

2。イオン結合： 塩（NaCl）は、イオン結合で作られています 、ナトリウム（Na+）には正電荷があり、塩化物（CL-）には負の電荷があります。これらの反対の料金はお互いを強く引き付けます。

3。アトラクションと分離： 塩を水に加えると、極水分子が塩イオンを囲みます。水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）を引き付け、一方、水分子の負の末端は正の帯電したナトリウムイオン（Na+）を引き付けます。この魅力は、ナトリウムと塩化物の間のイオン結合を弱めます。

4。水分補給： 水分子はA 水和シェルを形成します 各イオンの周りに、それらを効果的に分離し、塩結晶から引き離します。このプロセスは、すべての塩が溶解するまで続きます。

5。解決策： 溶解した塩イオンと水分子の得られた混合物は、溶液と呼ばれます。 。

本質的に、塩が水に溶けると、極水分子は塩結晶内のイオンを引き離し、均一な混合物を作ります。

重要な注意： 塩は水に溶けたときに消滅するように見えますが、実際には消えません。イオンはまだ溶液中に存在し、均等に分布し、水分子に囲まれています。これが、塩水が塩味を味わって電気を導くことができる理由です。