1。ルイス構造：
* 炭素（c） 4つの価電子があります。
* 酸素（O） 6つの価電子があります。
* 水素（H） それぞれ1つの価電子があります。
h₂coのルイス構造は次のようになります：
o
/ \
H c h
2。電子ジオメトリ：
*炭素は中心原子であり、3つのSigma結合（単一結合）を形成します。2つは水素と酸素を含む1つです。
*炭素はまた、酸素とPi結合（二重結合）を形成します。
*これにより、中央炭素原子の周りに合計3つの電子ドメインが得られます。
VSEPR（価電子シェル電子ペアの反発）理論によれば、3つの電子ドメインは三角平面につながります 電子ジオメトリ。
3。分子形状：
*分子ジオメトリも三角平面です 。これは、分子が中心に炭素原子を伴う平らで三角形の形状を持ち、角に水素と酸素原子を持つことを意味します。
4。極性：
* 酸素は炭素や水素よりも電気陰性です。 これは、酸素原子が電子密度をそれ自体に引き寄せることを意味し、酸素に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、炭素および水素に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
*分子は極です 個々の結合双極子がキャンセルしないためです。炭素と酸素の二重結合は強い双極子モーメントであり、分子の形状により、炭素水素結合の双極子モーメントがキャンセルされるのが妨げられます。
要約：
* 分子形状： 三角平面
* 極性： 極
