* 周期表の同じグループ： 酸素と硫黄はどちらも、周期表のグループ16（カルコジェンとも呼ばれます）に属します。同じグループ内の要素は、同様の電子構成を共有し、同様の化学的挙動につながります。
* 同様の電子構成： 酸素には電子構成2-6があり、硫黄には構成2-8-6があります。どちらも最も外側のシェルに6つの価電子を持っています。これは、反応性を決定する主要な要因です。
* 同様の結合特性： どちらの要素も、外側のシェルに安定したオクテットを実現するために2つの電子を獲得する傾向があります。これにより、それらは非常に反応性が高く、他の元素と化合物を形成する傾向があります。
ただし、いくつかの違いもあります：
* 原子サイズ： 硫黄原子は、追加の電子シェルが存在するため、酸素原子よりも大きくなっています。この大きなサイズは、結合と反応性の強度に影響を与える可能性があります。
* 電気陰性度： 硫黄は酸素よりも電気陰性が少ない。これは、硫黄が結合中に電子を引き付ける可能性が低く、結果として得られる分子の極性に影響を与える可能性があることを意味します。
全体として、硫黄と酸素は多くの類似点を共有していますが、サイズと電気陰性度の違いは、特定の特性と反応性のいくつかの変動につながります。
