その理由は次のとおりです。
* 理想的なガスの仮定： 理想的なガス法はそれを前提としています：
*ガス分子にはボリュームがありません 。
*ガス分子は互いに相互作用しません（分子間力はありません）。
*ガス分子間の衝突は完全に弾力性があります（エネルギー損失はありません）。
* 実際のガス行動： 実際のガス分子は体積を持っています 互いに相互作用します ファンデルワールスの力のような力を通して。これらの相互作用は、高圧でより重要になります （分子は互いに近い）と低温 （分子の運動エネルギーは少ないため、分子間力がより大きな影響を及ぼします）。
したがって、理想的なガス法は、低圧と高温での実際のガスの適切な近似ですが、より高い圧力と低温では精度が低くなります。
理想的なガス法はいつ良い近似ですか？
理想的なガス法は、標準条件下で多くの実際のガスに合理的な近似を提供します （STP、0°C、および1 ATM）、特に窒素、酸素、水素などのガスの場合。ただし、分子間力（水蒸気など）または極端な条件（高圧、低温）のガスの場合、理想的な行動からの逸脱が重要になります。
要約：
* 理想的なガス法： 特定の条件下でうまく機能する単純化。
* 実際のガス行動： より複雑で、分子量と分子間力を備えています。
* 理想的なガス法の精度： 低圧と高温で最適で、高圧と低温では精度が低くなります。
