* カリウム（k） 周期表のグループ1の金属です。つまり、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定したオクテット構成を実現するために、この電子を容易に失います。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17の非金属であり、7つの原子価電子を備えています。安定したオクテット構成を実現するために、1つの電子を容易に獲得します。
カリウムと塩素が反応すると、カリウムはその原子価電子を塩素に失い、正に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは互いに静電的に引き付け、イオン結合を形成します 化合物塩化カリウム（KCl）の作成 。
