1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
mnbr 2 （aq） + na 2 so 3 （AQ）→MNSO 3 （s） + 2 Nabr（aq）
2。イオン方程式を書きます：
これには、可溶性イオン化合物をイオンに分解することが含まれます。
Mn 2+ （aq） + 2 br - （aq） + 2 na + （aq） + so 3 2- （AQ）→MNSO 3 （S） + 2 Na + （aq） + 2 br - （AQ）
3。観客イオンを特定します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、na + およびbr - 観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
これは、実際に反応する種のみを示す方程式です。
mn 2+ （aq） + so 3 2- （AQ）→MNSO 3 （s）
説明：
*マンガン（II）臭化物（MNBR 2 ）および亜硫酸ナトリウム（Na 2 so 3 ）両方とも水に溶けているため、溶液中にイオンとして存在します。
*マンガン（II）亜硫酸塩（MNSO 3 ）不溶性であり、沈殿物を形成します。これが、方程式の固体として書かれている理由です。
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