1。蒸気圧
* 純粋な溶媒： 純粋な溶媒（水のような）では、表面の分子は気相に逃げる機会があり、蒸気圧が生じます。分子がエネルギーが高いほど、蒸気圧が高くなります。
* 不揮発性溶質： 不揮発性溶質は容易に蒸発しません。水に溶解すると、液体表面から逃げる能力が混乱します。これは、溶質分子が表面積の一部を占め、水分子の脱出を妨げるためです。
* 結果： 溶液の蒸気圧は、同じ温度での純粋な溶媒の蒸気圧よりも *低くなっています。これはラウルトの法則として知られています 。
2。沸点
* 純粋な溶媒： 液体の沸点は、その蒸気圧が大気圧に等しい温度です。
* 不揮発性溶質： 溶液の蒸気圧は低いため、大気圧と同じ蒸気圧を達成するには、より高い温度に達する必要があります。
* 結果： 溶液の沸点は、純粋な溶媒の沸点よりも *高くなっています。これは沸点の標高と呼ばれます 。
3。凍結点
* 純粋な溶媒： 凍結点は、物質の液相と固体相が平衡状態にある温度です。
* 不揮発性溶質： 溶質分子は、水分子が凍結するときに形成される通常の結晶構造の形成を妨げます。 水分子が溶質の存在下で適切に自分自身を配置することはより困難です。
* 結果： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも *低 *です。これは凍結点うつ病と呼ばれます 。
要約：
不揮発性溶質の添加は、溶媒の液体相と蒸気相の平衡を破壊し、以下につながります。
* 下部蒸気圧
* より高い沸点
* 下部凍結点
これらの変更は、濃度に直接関連しています 溶質の。追加する溶質が多いほど、これらのプロパティへの影響が大きくなります。
