* 基本溶液は、ヒドロニウムイオン（H3O+）よりも水酸化物イオン（OH-）の濃度が高くなっています。
* ヒドロキシドイオン（OH-）は塩基性の鍵です。 それらは否定的に充電され、陽子（H+）を容易に受け入れます。
* ハイドロニウムイオン（H3O+）は、酸性度の鍵です。 それらは積極的に充電され、陽子（H+）を容易に寄付します。
* pHスケール：
* 7未満のpHは酸性溶液を示します。
* 7を超えるpHは基本的なソリューションを示します。
* 7のpHは中性溶液を示します。
* （aq）イオンの存在は、ソリューションが基本的であるために不可欠です：
* 水酸化物イオン（OH-） ソリューションは、ソリューションの基本的な性質に責任があります。 これらのイオンは、特定の物質が水に溶解すると形成され、OHIONの濃度が増加します。
基本的なソリューションとそれらに含まれるイオンの例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）溶液：
* NaOHは水で解離し、Na+（AQ）およびOH-（AQ）イオンを形成します。
*オハイオンの高濃度により、溶液が基本的になります。
* アンモニア（NH3）解：
*アンモニアは水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* OHIONIONの存在により、溶液が基本的になります。
要約：
基本溶液は、溶液に溶解する溶解物質の存在により、水素イオン（H3O+）よりも水酸化物イオン（OH-）の濃度が高くなっています。この過剰なOHIONは、溶液を基本的にします。
