これにアプローチする方法は次のとおりです。
1。中央原子（a）を識別します： これは通常、最小電気陰性原子です。
2。中央原子の周りの電子ペアの数を決定する： 中央原子の結合ペア（x）と孤立ペアをカウントします。
3。 vSEPR理論を使用して、形状を予測します： 分子の形状は結合角を決定します。いくつかの一般的な例があります：
* 線形： 180°（例：BECL2）
* ベント： 120°未満（例：H2O）
* 三角平面： 120°（例：BF3）
* 四面体： 109.5°（例：CH4）
例：
あなたがCO2を持っているとしましょう：
1。中央原子（a）： 炭素（c）
2。 Cの周りの電子ペア： 2つの二重結合（o =c =o）
3。形状： リニア
4。結合角： 180°
Ax2分子内の原子の同一性を提供してください。おおよそのX-A-X結合角を決定するのを手伝うことができます。
