1。ファンデルワールス力：
* ロンドン分散部隊（LDF）： 極性に関係なく、すべての分子に存在します。それらは、電子分布の一時的な瞬間的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。より強力なLDFは、より大きく、より分極化可能な分子で発生します。
* 双極子型力： 永久双極子の極地分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端を引き付けます。双極子モーメントが大きい分子では強い。
* 水素結合： 高強性原子（O、N、またはF）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。 水素結合は、ファンデルワールス力の最も強力なタイプであり、多くの重要な生物学的特性の原因です。
2。イオン双極子力：
これらの力は、イオンと極性分子間で発生します。イオンの電荷は、極性分子の反対に帯電した端を引き付けます。
3。イオン誘発性双極子力：
これらの力は、イオンがその電子雲を歪ませることにより、非極性分子に一時的な双極子を誘導するときに発生します。
これらの分子間力の重要な違いを要約するテーブルは次のとおりです。
|力タイプ|説明|強さ|例|
| --- | --- | --- | --- |
| ロンドンの分散力 |電子変動によって誘導される一時的な双極子|最も弱い|メタン（ch 4 ）|
| 双極子型力 |永久双極子間の魅力|中程度|水（h 2 o）|
| 水素結合 | H-O、H-N、またはH-F |との特別な双極子型相互作用最強|水（h 2 o）|
| イオン双極子力 |イオンと極性分子間の引力|中程度|水に溶解したNaCl |
| イオン誘発性双極子力 |イオンは、非極性分子に一時的な双極子を誘導します|弱い|ベンゼンに溶解したNaCl |
分子間力を理解する：
* 分子間力 につながる：
*より高い沸点と融点
*粘度が高い
*極性溶媒へのより大きな溶解度
* 分子間力が弱い につながる：
*沸点と融点を下げます
*粘度が低い
*非極性溶媒へのより大きな溶解度
これらの力の相対的な強度は、関与する特定の分子に依存することに注意することが重要です。たとえば、水素結合は一般に双極子双極子の相互作用よりも強いですが、水素結合の強度は、関与する原子の電気陰性度によって異なります。
