1。バランスの取れた化学式を書きます：
水の形成の反応は次のとおりです。
2H₂ +o₂→2H₂o
これは、1モルの酸素ガス（o₂）と2モルの水素ガス（H₂）が2モルの水（H₂O）を生成することを意味します。
2。制限反応物を決定します：
* h₂：のモルを計算します
* 230h₂分子 *（1モルH₂ / 6.022 x10²³分子H₂）≈0.382モルH₂
* o₂：のモルを計算します
* 110o₂分子 *（1モルO₂ / 6.022 x10²³分子O₂）≈0.0183モル
* モル比を比較してください： バランスの取れた方程式は、O₂の1モルごとに2モルのH₂が必要であることを示しています。 必要以上にH₂があります。したがって、o₂は制限反応物です 。これは、形成された水の量が利用可能なO₂の量によって制限されることを意味します。
3。形成された水のモルを計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1モルO₂は2モルを生成します。
* h₂o：のモルを計算します
* 0.0183 moleso₂ *（2モルh₂o / 1モルo₂）= 0.0366モルh₂o
回答： 約0.0366モルの水が形成されます。
