* 酸化数は、化合物内の原子の *見かけの *電荷を反映しています。 それらは、直接測定されていないルールのセットに基づいて割り当てられます。
* 金属と非金属の結合は異なる傾向を持っています。 金属は電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。これが根本的な違いです。
ただし、酸化数は、要素のメタリックまたは非金属文字に *手がかり *になる可能性があります。 方法は次のとおりです。
* 金属には一般に、酸化数が陽性です。 これは、通常、結合中に電子を失うためです。
* 非金属にはしばしば負の酸化数があります。 それらは電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。
* いくつかの要素には、正と負の両方の酸化数を持つことができます。 たとえば、硫黄はh₂sで-2、h₂so₄で+6にすることができます。これは、硫黄が非金属（摂取電子）および化合物の中心原子（共有結合を含む）の両方として作用できることを示しています。
キーポイント： 酸化数は、金属と非金属の決定的な指標ではなく、結合を理解するためのツールです。要素を明確に分類するために、周期表の電気陰性度や位置などの他の要因を考慮することが重要です。
