* 加水分解： Na₂sが水に溶けると、Na⁺イオンとs²⁻イオンに分離します。 硫化物イオン（s²⁻）は強力な塩基であり、水（加水分解）と反応して水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
s²⁻（aq） +h₂o（l）⇌hs⁻（aq） +oh⁻（aq）
* 基本的な解決策： 水酸化物イオン（OH⁻）の生産により、溶液のpHが増加し、基本的になります。
pHの決定：
NA solutionの正確なpHを計算するには、次のことが必要です。
1。na₂sの濃度： pHは、溶液中の硫化物イオンの濃度に依存します。
2。 kb fors²⁻： 加水分解反応に関与する種の平衡濃度を決定するには、硫化物イオンの塩基解離定数（KB）が必要です。
一般的な観察：
正確な計算がなくても、NA nas溶液のpHが7を超えると自信を持って言うことができ、基本的なソリューションを示しています。
