ここに、価数：がどのように機能しますか
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。これらは、化学結合に関与する電子です。
* valence 原子が持っている価電子の数、または安定した電子構成を達成するために獲得または失うために必要な電子の数（通常は外側のシェル内の8電子）です。
たとえば、
* 酸素（O） 6つの価電子があります。安定したオクテット（8電子）を実現するには、さらに2つの電子を獲得する必要があるため、2は価があります。
* ナトリウム（Na） 1価電子が1つあります。安定したオクテットを達成するためにこの電子を失い、したがって1の価があります。
要素の価を見つける：
1。周期表の要素のグループ番号を決定します： 同じグループ（垂直列）の要素には、同じ数の価電子があります。
2。グループ1-2および13-18の要素の場合、グループ数は価電子の数に等しくなります。 たとえば、グループ1の元素（アルカリ金属）には1つの原子価電子があり、グループ18要素（Nobleガス）には8つの原子価電子があります。
3。遷移金属の場合、価数はそれほど簡単ではなく、変化する可能性があります。
したがって、「Valenceにはいくつの電子がありますか？」と尋ねる代わりに、「[要素名]の価数は何ですか？」と尋ねる方が正確です。
