1。不完全なオクテット：
* 原子は電子の完全な外側の殻を努力します（オクテットルール）。 これにより、貴重なガスのような安定性が得られます。
* 不完全なオクテットの原子は反応性があります。 彼らは、オクテットを完成させるために電子を獲得、失い、または共有します。
* 例： ナトリウム（NA）には1つの外部電子があり、それを失いたいと考えています。塩素（CL）には7つの外側の電子があり、1つを獲得したいと考えています。それらは反応してNaClを形成し、両方とも安定した構成を実現します。
2。電気陰性の違い：
* 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向です。
* 分子中の原子間の電気陰性度の大きな違いは、極性結合を生成します。 1つの原子は共有電子をより強く引っ張り、部分的な正と部分的な負の端を作成します。
* 極性分子はより反応的です。 部分電荷は、他の分子との相互作用の機会を生み出します。
* 例： 酸素の電気陰性度が高いため、水（H₂O）は極性の結合であり、溶媒が良好になっています。
3。機能グループ：
* 官能基は分子内の原子の特定の配置です。
* 分子に対するユニークな反応性を伝えます。
* 例：
* ヒドロキシル（-OH）： 分子を親水性（水を好む）にします。
* カルボキシル（-COOH）： 酸として機能します。
* アミノ（-NH2）： ベースとして機能します。
4。分子形状：
* 形状は、分子がどのように相互作用するかに影響します。
* 特定の形状は、他の分子との好ましい相互作用を可能にします。
* 例： 酵素には、特定の基質に結合できる特定の形状があり、反応を促進します。
5。結合強度：
* 弱い結合は壊れやすく、分子をより反応的にします。
* 強い結合はより安定しており、反応する可能性が低い。
* 例： 二重債と三重の結合は、単一の結合よりも強いです。
6。温度と圧力：
* 温度の上昇により、反応が発生するためのエネルギーが増えます。
* 圧力の増加は、分子を互いに近づけることができ、衝突と反応の可能性を高める可能性があります。
要約：
分子は安定性を求めるため、反応性があります。この安定性は、完全な外側の電子シェルを達成し、電気陰性度の違いを最小限に抑え、好ましい官能基と形状を持ち、弱い結合を持つことから生じます。温度と圧力も反応性に影響を与える可能性があります。
