これが起こることです：
1。水分補給： 水分子は亜鉛と塩化物イオンを囲み、水和イオンを形成します 。水分子の正の末端は塩化物イオン（Cl⁻）に引き付けられ、負の端は亜鉛イオン（Zn²⁺）に引き付けられます。
2。解離： 水分子とイオンの間の強い引力は、塩化亜鉛化合物を一緒に保持するイオン結合を克服します。これにより、塩化亜鉛が個々のイオンであるZn²⁺とCl⁻に分解されます。
全体的な反応は、として表すことができます
Zncl₂（s） +h₂o（l）→zn²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
キーポイント：
*塩化亜鉛の溶解は発熱です 、それが熱を放出することを意味します。
*溶液はわずかに酸性になります 亜鉛イオンの加水分解による。
*溶解した塩化亜鉛は、触媒、はんだ束、木材防腐剤など、さまざまな用途で使用できます。
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