その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ガスのモル（n）、ボリューム（v）、圧力（p）、および温度（t）の関係は、理想的なガス法で記述されています。
* PV =NRT
*ここで、Rは理想的なガス定数です。
* 情報の不足： 酸素のモルを計算するには、酸素ガスの圧力（p）と温度（t）を知る必要があります。
酸素のモルを計算するには、圧力と温度を提供し、次の手順を使用する必要があります。
1。ボリュームをリットルに変換： 10dm³=10 l
2。理想的なガス法を使用してモールを解決する： n =pv / rt
例：
酸素が1気圧の圧力と25°Cの温度（298 K）にあるとしましょう。
1。温度をケルビンに変換： 25°C + 273.15 =298.15 K
2。値を理想的なガス法に接続します：
n =（1 atm * 10 l） /（0.0821lκATM /mol⋅k * 298.15 k）
n≈0.41モルの酸素
したがって、モルの数を計算するには、酸素ガスの圧力と温度を知る必要があります。
