1。価電子：
* 定義： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* 重要性： 原子は、価電子電子を獲得、失い、または共有して安定した電子構成を実現する傾向があり、通常は完全な外側のシェルを持つ貴族に似ています。
2。オクテットルール：
* 概念： 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（2つを目指す水素とヘリウムを除く）。
* 例外： Octetルールは有用なガイドラインですが、特に期間3以降の要素については例外があります。
3。債券容量の決定：
* 価電子電子のカウント： 原子が周期表の位置に基づいている原子の数を決定します（たとえば、グループ1要素には1原子価電子があり、グループ17要素には7があります）。
* 計算結合： 完全な外側のシェルを達成するために、原子は8つの電子に到達するのに十分な共有結合を形成します。
* 例： 酸素（グループ16）には6つの価電子があります。 8に達するにはさらに2つを獲得する必要があります。したがって、2つの共有結合を形成できます。
* 例： 炭素（グループ14）には4つの原子価電子があります。 8に達するにはさらに4つを共有する必要があります。したがって、4つの共有結合を形成できます。
4。結合形成に影響する要因：
* 電気陰性度： 結合中に電子を引き付ける原子の相対能力。同様の電気陰性度を持つ原子は共有結合を形成します。
* 分子形状： 分子内の原子の配置は、原子が形成できる結合の数に影響を与える可能性があります（たとえば、立体障害）。
* ハイブリッド軌道： 原子は原子軌道を混合してハイブリッド軌道を作成できます。これにより、原子が形成できる結合の数が増加します。
要約： 原子が形成できる共有結合の数は、通常、オクテットルールに従って、安定した電子構成を達成したいという要望によって主に決定されます。ただし、結合形成に影響を与える可能性のある例外やその他の要因があります。
