イオン化合物
* 層： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 結合： イオン結合。 電子は1つの原子から別の原子に伝達され、完全に電荷移動が行われます。
* 構造： 通常、繰り返しの3次元格子構造を持つ結晶性固体。
* 融点： イオンを一緒に保持する強い静電力による高い融点。
* 沸点： イオンを分離するために克服する必要がある強力な力による高い沸点。
* 溶解度： 一般に、水分子がイオンを囲み、イオン結合を破壊する可能性があるため、極性溶媒（水など）に溶けます。
* 導電率： 水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体。 これらの状態には遊離イオンが存在し、電荷の流れが可能になります。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、KBR、CAO
共有化合物
* 層： 原子間の電子の共有によって形成されます。
* 結合： 共有結合。電子は共有され、完全に伝達されません。
* 構造： 固体、液体、またはガスにすることができます。 構造は、分子内の原子の特定の配置に依存します。
* 融点： 分子間の分子間力は弱いため、イオン化合物よりも低い融点があります。
* 沸点： 分子間力が弱いため、イオン化合物よりも沸点が低い。
* 溶解度： 一般に、非極性溶媒に溶けます。
* 導電率： 固体または液体状態の電気の導体が悪い。 共有化合物は通常、遊離イオンを形成しません。水中の酸など、いくつかの例外が存在します。
* 例： H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、ch₄（メタン）
概要表：
|プロパティ|イオン化合物|共有化合物|
| --- | --- | --- |
|結合|イオン結合（電子の伝達）|共有結合（電子の共有）|
|構造|結晶固体|固体、液体、またはガス|
|融点|高|低い|
|沸点|高|低い|
|溶解度|一般に極性溶媒に溶けます|一般に、非極性溶媒に溶けます|
|導電率|溶融または溶解したときの良い導体|導体が悪い|
重要なメモ：
* 極性共有化合物： 水（H₂O）などのいくつかの共有化合物は、電子の不均一な共有により極性結合を持っています。 これらの化合物は、水へのより高い溶解度など、イオン化合物に似たいくつかの特性を示す可能性があります。
* ネットワーク共有固体： ダイヤモンドや二酸化シリコンなどのいくつかの共有化合物は、共有結合の強力なネットワークを形成します。 これらの材料は非常に高い融点を持ち、非常に硬いです。
