原子とイオンの理解
* 原子： 原子は物質の基本的な構成要素です。それらは、負に帯電した電子の雲に囲まれた中央の核（陽子と中性子を含む）で構成されています。
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子であり、正味の電荷を与えます。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
外側のシェル（価数シェル）の役割
* 価電子： 原子の最も外側のシェルの電子は、原子価シェルと呼ばれ、化学結合の原因です。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現します（貴族のような）。
イオン形成が外側のシェルにどのように影響するか
* カチオン： 原子が陽イオンになるために電子を失うと、その外側のシェルは現在 *少ない *電子を持っています。外側のシェルは、2番目のシェルになる可能性があり、現在は8つの電子（または完全なシェル）があります。
* アニオン： 原子が電子を獲得して陰イオンになると、その外側のシェルにはより多くの *電子があります。これにより、通常、外側のシェルに電子が完全にオクテットされます。
例：ナトリウム（Na）および塩素（Cl）
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、外殻に1つの価電子があります。この電子を失うことにより、それは完全な外側シェル（2、8）で、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になります。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得することにより、それは完全な外側のシェル（2、8、8）を備えた負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になります。
キーポイント
*イオン形成の目標は、通常、電子の完全な外殻を使用して、安定した電子構成を達成することです。
*獲得または失われた電子の数は、イオンの電荷を決定します。
*外側のシェルの挙動を理解するには、原子がどのように結合して分子と化合物を形成するかを予測するのに役立ちます。
