その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 窒素には、5つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。安定したオクテット（8電子）を実現するには、さらに3つの電子を獲得する必要があります。
* 共有結合： 窒素は、共有結合を介してその電子を他の原子と共有することにより、この安定性を達成します。
* トリプルボンド： 窒素は、別の窒素原子（N2ガスのように）または炭素のような他の原子（窒素のように）との三重結合を形成できます。これにより、各窒素原子は3つの電子ペアを共有することができ、両方に完全なオクテットをもたらします。
窒素は通常3つの結合を形成しますが、例外があります。
* アンモニウムイオン： 窒素は、水素イオン（H+）を受け入れることにより、アンモニウムイオン（NH4+）に4つの結合を形成できます。
* 配位錯体： 窒素は金属イオンと調整し、複雑なイオンを形成し、3つ以上の結合を持つことができます。
ただし、窒素の最も一般的で安定した形態には、 3つの共有結合が含まれます 。
